Question

20．已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時水的離子積K_W=10^-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導致水中c（H⁺）、c（OH^-）都減��；
（2）100℃時水的電離平衡曲線為B，帶入K_W=c（H⁺）•c（OH^-）計算，氯化鈉溶液呈中性，該溫度下pH=-lgc（H⁺）計算，根據c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$和pH=-lgc（H⁺）計算該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH；
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，增大了c（${NH}_{4}^{+}$），平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變小．

解答 解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，因此25℃時水的電離平衡曲線是A，100℃時水的電離平衡曲線為B，
故答案為：A；
 （2）100℃時水的電離平衡曲線為B，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，氯化鈉溶液呈中性，該溫度下pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-6=6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-10=10，
故答案為：10^-12；6；10； 
（3）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水中加入少量氯化銨固體，增大了c（${NH}_{4}^{+}$），平衡向左移動，導致溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，
故答案為：向左；減小．

點評 本題考查了水的電離和弱電解質電離，根據弱電解質的電離特點來分析解答，注意不同電解質溶液PH的計算方法，題目難度不大．