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15．下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	NaHCO₃	Na₂CO₃	鹽酸	加熱
B	SiO₂	Fe₂O₃	鹽酸	過濾
C	I₂	H₂O	乙醇	萃取
D	H₂O	Fe³⁺	NaOH	過濾

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A．二者均與鹽酸反應；
B．氧化鐵與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
C．乙醇與水互溶；
D．鐵離子與NaOH反應生成沉淀，但引入鈉離子．

解答解：A．二者均與鹽酸反應，不能除雜，故A錯誤；
B．氧化鐵與鹽酸反應，而二氧化硅不能，則反應后過濾可除雜，故B正確；
C．乙醇與水互溶，不能萃取分離，故C錯誤；
D．鐵離子與NaOH反應生成沉淀，但引入鈉離子，不能除雜，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產生CH₃COOAg沉淀
	B．	將0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀
	C．	c（Mg²⁺）為0.11 mol•L^-1的溶液中要產生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鉛蓄電池工作時兩極質量均增加
	B．	Fe上鍍Ag時，Ag接電源的正極
	C．	精煉銅時，陽極有0.2 molCu氧化陰極就有0.1 molCu²⁺被還原
	D．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO₃溶液，陰極都得到H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化硅不與酸溶液反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
	B．	分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
	C．	石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
	D．	將過量的CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
	B．	Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應產物也相同
	C．	CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	D．	通過化學變化可以實現¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時水的離子積K_W=10^-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熟石灰的化學式是（　　）

A．

Ca（OH）₂

B．

CaSO₄

C．

CaO

D．

CaCO₃

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