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5．下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．CO2D．SiO2

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等物質都能和強酸、強堿反應，據此分析解答．

解答 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故A正確；
B．Fe2O3屬于堿性氧化物，能和稀鹽酸反應生成鹽和水，和堿不反應，故B錯誤；
C．二氧化碳屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應生成鹽和水，故C錯誤；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，和稀鹽酸不反應，能和NaOH反應生成鹽和水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查兩性氫氧化物、兩性氧化物等知識點，側重考查元素化合物知識，熟悉常見元素化合物知識，總結歸納并靈活運用，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內容．
現需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

（1）操作①中發生反應的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產生的氣體有一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對環境造成的污染．
（1）某校研究性學習小組的同學為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產物，他們將甲醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗（鐵架臺等裝置已略去）：
請你設計這些裝置的連接順序（裝置不重復使用），使實驗盡可能多地檢驗出甲醇燃燒的產物（用裝置的編號表示）；混合氣體→C、A、B→D．
（2）學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現象如下：
D和A中左邊裝置內的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內的澄清石灰水不變渾濁．請結合反應原理和實驗現象進行分析，這次實驗中甲醇的燃燒產物為一氧化碳、二氧化碳、水．
（3）通過該實驗，請你談談應該怎樣合理使用燃料燃料燃燒時要供給足量的氧氣，防止因燃燒不充分產生一氧化碳而污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時水的離子積KW=10-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　　）
A．實驗①所涉及的物質均為電解質
B．實驗②、③得到的分散系中分散質粒子的直徑：②＞③
C．實驗③得到的物質能產生丁達爾現象
D．實驗③反應制得的物質為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗設計、操作或實驗現象不合理的是（　　）
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩的氣流
B．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應實驗或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將下列物質進行分類，并對各組物質的異同進行分析
①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C  ②O2與O3③金剛石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互為同位素的①
（2）互為同素異形體的②③
（3）屬于同一化合物的④
（4）質量數相等，但不能互稱為同位素的是⑤
（5）中子數相等，質子數不相等的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關信息
M非金屬元素，其氣態氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）D的最低價含氧酸的電子式．
（2）M的簡單氣態氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數為43%，其水溶液與D單質物質的量比1：1反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
①X溶液中溶質的化學式NaOH和Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL（標準狀況）．

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