Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L的H₂O中含有的分子數為N_A
• B． 7.8g Na₂S固體和7.8 g Na₂O₂固體中含有的陰離子數目均為0.1N_A
• C． 46克 Na與足量氧氣反應轉移的電子數為2N_A
• D． 1 L 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的鈉離子數為N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液態；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，且兩者均由2mol鈉離子和1mol陰離子構成來分析；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后變為+1價來分析；
D、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g過氧化鈉和硫化鈉的物質的量均為0.1mol，且兩者均由2mol鈉離子和1mol陰離子構成來分析，故0.1mol過氧化鈉和0.1mol硫化鈉中均含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故B正確；
C、46g鈉的物質的量為2mol，而反應后變為+1價，故2mol鈉失去2mol電子即2N_A個，故C正確；
D、溶液中碳酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸鈉含2mol鈉離子，故1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子即2N_A個，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．