Question

16．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）

• A． 弱堿性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 無色透明的酸性溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、HCO₃?
• C． pH=1的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
• D． 由水電離的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中：CH₃ COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解，溶液呈弱堿性；
B．鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應，碳酸氫根離子與酸性溶液中的氫離子反應；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，醋酸根離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．HCO₃^-在溶液中發生水解，溶液呈弱堿性，四種離子之間不發生反應，能夠大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，HCO₃?與氫離子反應，Al³⁺、HCO₃?之間發生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，ClO^-、Fe²⁺之間發生氧化還原反應，ClO^-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CH₃COO^-、與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．