| A． | 濃硫酸 | B． | 濃鹽酸 | C． | 硫酸銅溶液 | D． | 氯化鐵溶液 |
分析 A、濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜而鈍化；
B、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣；
C、鐵和硫酸銅能發生置換反應，置換出金屬銅；
D、氯化鐵能和鐵發生歸中反應．
解答 解：A、濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步的反應，故A正確；
B、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣，故B錯誤；
C、鐵和硫酸銅能發生置換反應，置換出金屬銅，故C錯誤；
D、氯化鐵能和鐵發生歸中反應生成氯化亞鐵，故D錯誤；
故選A．
點評 本題考查了鐵的化學性質，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發生鈍化現象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積 | |
| B． |  裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量 | |
| C． |  酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差 | |
| D． |  滴定管中讀數為26.50mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑 | |
| B． | 氮化鋁是鋁合金中的一種 | |
| C． | 上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子 | |
| D． | 氮化鋁中氮元素的化合價為-3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 無色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3? | |
| C． | pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+ | |
| D． | 由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- | |
| B． | 常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl- | |
| D． | 在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 水玻璃用作木材防火劑 | |
| B． | 高純度的硅是制造光導纖維的材料 | |
| C． | 可用氫氟酸刻蝕玻璃 | |
| D． | 氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多癥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A．含有Fe3+的溶液： | Na+、SCN-、Cl-、I- |
| B．含有大量NO3-的溶液： | H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C．常溫下，pH=12的溶液： | K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
| D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液： | Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 質譜儀 | B． | 紅外光譜儀 | C． | 元素分析儀 | D． | 核磁共振儀 |
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