Question

13．已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480.4kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-240.2kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+480.4kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-480.4kJ/mol

Answer 1

分析 依據熱化學方程式的書寫方法寫出，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變，焓變△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和．

解答 解：已知拆開1molH₂中的化學鍵需要消耗436.4kJ能量，拆開1molO₂中化學鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH-O鍵釋放462.8kJ能量，
則2H₂+O₂=2H₂O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol-462.8kJ/mol×4=-480.4KJ/mol，
熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-480.4KJ•mol^-1；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，焓變計算應用，注意熱化學方程式對應焓變的計算方法，題目較簡單．