Question

11．向含a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質的量可能是（　　）
①a mol  ②b mol  ③a/3mol  ④b/3mol  ⑤0mol   ⑥（4a-b） mol．

• A． ①②③
• B． ①②④⑤
• C． ①②④⑤⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 會發生反應：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，討論a、b相對大小關系，存在的情況有：AlCl₃過量、AlCl₃和KOH恰好完全反應、KOH過量，結合方程式計算解答．

解答 解：發生的反應：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（1）若a：b=1：3時，發生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，根據方程式知，生成n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（KOH），即為amol、$\frac{b}{3}$mol；
若a：b＞1：3時，發生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，根據方程式知，生成n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=amol，故①④正確；
（2）若3：1＜b：a＜4：1時，發生反應：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物質的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故⑥正確，
當b=3a+$\frac{2}{3}$a，發生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物質的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故③正確；
（3）若b≥4a，發生AlCl₃+4KOH═KAlO₂+2H₂O+3KCl，則生成沉淀的物質的量為0，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是利用極限和區間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性，同時考查學生思維縝密性，題目難度中等．