Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘還正確的是（　　）

• A． 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中．固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子為0.2N_A
• B． 在準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C． 已知反應(yīng)：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有的碳原子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)可知：每增重2g，轉(zhuǎn)移1mol電子；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、反應(yīng)：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：此反應(yīng)增重4g，轉(zhuǎn)移2mol電子，即增重2g時，轉(zhuǎn)移N_A個電子，故當(dāng)每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{m{N}_{A}}{2}$，故A錯誤；
B、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、反應(yīng)2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮氣，故當(dāng)生成2mol氮氣時轉(zhuǎn)移6mol電子即6N_A個，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和碳原子數(shù)目，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．