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17．將①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）
A．③④B．②③⑥C．①⑥D．②④

分析 H+、OH-抑制水電離，鹽溶液中的弱酸陰離子發生水解反應而促進水電離，溶液中強酸陰離子和強堿陽離子不影響水的電離平衡，據此分析解答．

解答 解：①H+、⑥OH-抑制水電離，弱離子發生水解反應而促進水電離，②⑤屬于弱離子，能發生水解反應而促進水電離，則不影響水電離的離子有③NO3-、④K+，故選A．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進或抑制原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質檢驗的結論可靠的是（　　）
A．往溶液中加入濃溴水，出現白色沉淀，說明含有苯酚
B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發生了水解
C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余
D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：


實驗

現象		Fe表面產生大量無色氣泡Fe表面產生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
關于上述實驗說法不合理的是（　　）
A．I中產生氣體的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如下對照實驗：

（1）數天后鐵釘明顯銹蝕的裝置是C；
（2）鐵制品銹蝕的條件是接觸到潮濕的空氣；
（3）鐵釘生銹主要屬于電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硅被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質的是（　　）
A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）NO的危害在于abc．
a．破壞臭氧層             b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合    d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）NH3與氧氣反應可生成NO，化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；若參加反應的NH3為6mol，則反應中轉移了30mol電子．
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，化學方程式為3NO=N2O+NO2．
（4）將0.05molNO和0.03molO2氣體混合再以適當的速率緩慢通入盛有100mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水的反應                      Na+H2O═OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板          Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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同步練習冊答案
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