Question

3．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定沒有乙烯
• C． 一定有乙烷
• D． 一定有甲烷

Answer 1

分析 0.1mol該混合物完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答 解：0.1mol該混合物完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，所以該混合烴的平均化學式為：C_1.5H₄，
由于兩種氣態烴的混合物，則一定含有C原子數小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
根據以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以C錯誤、D正確；可能含有乙烯，所以A、B錯誤，
故選D．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法為：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．