Question

6．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）NO的危害在于abc．
a．破壞臭氧層             b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合    d．當它轉化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）NH₃與氧氣反應可生成NO，化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；若參加反應的NH₃為6mol，則反應中轉移了30mol電子．
（3）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，化學方程式為3NO=N₂O+NO₂．
（4）將0.05molNO和0.03molO₂氣體混合再以適當的速率緩慢通入盛有100mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據NO的性質可知，NO易與氧氣結合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）NH₃與氧氣催化氧化反應可生成NO和水，依據化學方程式定量關系和電子轉移總數計算；
（3）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，進行計算；

解答 解：（1）因NO易與氧氣結合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能與臭氧反應而破壞臭氧層，則abc正確，而只有閃電條件下，氮氣才和氧氣反應，所以d不正確，故答案為：abc；
（2）氨氣和氧氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應4mol氨氣電子轉移20mol，若參加反應的NH₃為6mol，電子轉移為30mol，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，30；
（3）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，故答案為：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反應氧氣不足，由此可求出生成的HNO₃的物質的量為0.04mol，故所得硝酸濃度為0.4mol•L^-1，故答案為：0.4mol•L^-1；

點評 本題考查了氧化還原反應、氮的氧化物的性質及其對環境的影響、化學方程式的書寫和相關計算等知識，題目難度不大．