Question

16．（1）MgCl₂的摩爾質量是95g•mol^-1； 0.1mol CO₂在標準狀況下體積約是2.24L．0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度是0.4mol/L．
（2）現有以下物質：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
請用相應序號填空：能導電的是①③；屬于電解質的是①④．
（3）CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鎂的相對分子質量確定其摩爾質量；根據V=nVm計算出標準狀況下0.1mol二氧化碳的體積；根據硝酸銅的化學式計算出硝酸根離子的濃度；
（2）物質導電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、鹽都是電解質；
（3）醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子．

解答 解：（1）MgCl₂的相對分子質量為95，則其摩爾質量為：95g•mol^-1；標準狀況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度是：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案為：95g•mol^-1；2.24 L；0.4 mol•L^-1；
（2）能夠導電，說明存在自由移動的帶電粒子，滿足條件的為：①熔融NaCl、③醋酸水溶液；
電解質是水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，滿足條件的為：①熔融NaCl、④HCl氣體，
故答案為：①③；①④；
（3）醋酸為弱電解質，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

點評 本題考查了物質的量濃度計算、電解質與非電解質的判斷、電離方程式書寫等知識，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度的關系，明確電解質與非電解質的區別，能夠正確書寫電離方程式．