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9．硅被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質的是（　　）
A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維

分析 硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維，據此解答．

解答 解：A．玻璃制品的原料為二氧化硅，而不是硅單質，故A錯誤；
B．石英鐘表的原料為二氧化硅，而不是硅單質，故B錯誤；
C．計算機芯片有單質硅構成，故C正確；
D．光導纖維的構成材料為二氧化硅，而不是硅單質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的用途，明確硅及二氧化硅性質的區別是解題關鍵，注意對基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積均為100mL，濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質量為（　　）
A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．6.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）
A．③④B．②③⑥C．①⑥D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．標準狀況下4.48L HCl的質量是7.3g，將其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用如圖1所示裝置進行氨氣實驗．

（1）試管中發生反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗氨氣是否收集滿，可選用濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現象是試紙變藍．
（5）用圖2裝置做噴泉實驗．輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現象是燒瓶內形成噴泉，出現這一現象的原因是NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NA
D．5.6gFe與0.1mol Cl2完全反應，反應中轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．取少量樣品，對溶液中離子進行鑒別．下列方法一定錯誤的是（　　）
A．NH4+才檢驗：加入NaOH濃溶液，加熱，將潤濕的藍色石蕊試紙放在試管口
B．Cl-檢驗：加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C．SO42-檢驗：加入稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．K+檢驗：進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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