Question

20．現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO₃溶液，E是Al₂（SO₄）₃溶液（均寫化學式）．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）根據以上分析可知A為Na₂CO₃，碳酸鈉溶液水解呈堿性，離子反應方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）根據分析可知，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：AgNO₃；Al₂（SO₄）₃．

點評 本題考查離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，把握離子之間的反應、鹽類水解等推斷物質為解答的關鍵，側重化學反應原理的考查，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力．