Question

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³個分子，在標準狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數和12.25g硫酸所含的氧原子數相等．
（2）如果將該質量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時溶液中的氫離子物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算出0.25mol二氧化碳的質量；根據N=nN_A計算含有的分子數；根據V=nVm計算標準狀況下二氧化碳的體積；計算出0.25mol二氧化碳中含有的氧原子的物質的量，然后得出需要硫酸的物質的量，最后根據m=nM計算出硫酸的質量；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算出該硫酸的物質的量濃度，再得出氫離子濃度；
（3）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中氫離子濃度．

解答 解：（1）0.25mol二氧化碳的質量為：44g/mol×0.25mol=11g；
0.25mol二氧化碳中含有0.25N_A或1.504x10²³個二氧化碳分子；
標準狀況下0.25mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
0.25mol二氧化碳分子中含有氧原子的物質的量為：0.25mol×2=0.5mol，提供0.5molO需要硫酸的物質的量為：$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol，則需要硫酸的質量為：98g/mol×0.125mol=12.25g，
故答案為：11；0.25N_A或1.504x10²³；5.6；12.25；
（2）硫酸的物質的量為0.125mol，則所得溶液中硫酸的濃度為：$\frac{0.125mol}{0.5L}$=0.25mol/L，氫離子濃度為：0.25mol/L×2=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）取出的100mL 該硫酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，稀釋過程中氫離子的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1 mol/L．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數等之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的化學計算能力．