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3．81號元素所在周期和族是（　　）

A．

第六周期ⅣA族

B．

第六周期ⅢB族

C．

第七周期0族

D．

第六周期ⅢA族

分析一、二、三、四、五、六周期各容納元素的種類為2、8、8、18、18、32，以此來解答．

解答解：第五周期最后一個是54號，所以81號元素是第六周期，處于第六周期，由于第三列容納15種元素，故該元素處于81-54-14=13列，是第六周期ⅢA族元素，故選D．

點評本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表中元素的種類數及第六周期存在鑭系元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s²2p⁴．
（2）B的電子排布圖

（3）已知B的氣態氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp³．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中沸點最低的是CH₄（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH₄分子間只有范德華力，而NH₃、H₂O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為除去SO₂并檢驗SO₂已被除凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

在容積為VL的密閉容器中發生2NO₂?2NO+O₂反應．反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是B．
A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強不同 D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：k=$\frac{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K_800℃＜K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率
v（O₂）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電子的能量越低，運動區域離原子核越遠
	B．	核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動
	C．	稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
	D．	當M層是最外層時，最多可排18個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質檢驗的結論可靠的是（　　）

	A．	往溶液中加入濃溴水，出現白色沉淀，說明含有苯酚
	B．	向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發生了水解
	C．	在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余
	D．	將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³個分子，在標準狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數和12.25g硫酸所含的氧原子數相等．
（2）如果將該質量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時溶液中的氫離子物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列結論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1
	B．	①的反應熱為221 kJ•mol^-1
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業合成路線如圖所示．