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14．下列敘述中正確的是（　　）
A．電子的能量越低，運動區域離原子核越遠
B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
D．當M層是最外層時，最多可排18個電子

分析 A．原子核外區域能量不同，距核由近到遠，能量由低到高；
B．電子在原子中處于不同的能級狀態，按能量不同分層排布；
C．氦原子的最外層電子數為2；
D．由電子排布規律可知，M層最多容納18個電子，但為最外層時最多容納8個電子．

解答 解：A．原子核外區域能量不同，距核由近到遠，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高，故A錯誤；
B．電子在原子中處于不同的能級狀態，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布，故B正確；
C．He最外層電子數為2，其它元素最外層電子數為8，故C錯誤；
D．由電子排布規律可知，M層最多容納18個電子，但為最外層時最多容納8個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查原子核外電子排布，熟悉原子結構及電子排布規律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（　　）
①用天然氣代替煤炭做民用燃料　②提高熱能利用率　③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質溶液），寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學生設計了如圖1所示的裝置（框內部分未畫出），
在裝置內起初發生的反應為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處．若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）對于0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液，Ba2+和NO3-物質的量濃度之比為1：2，2L溶液中陰、陽離子總數之比為1：2．
（2）在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3+，則這種溶液中SO42-物質的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1774年，瑞典化學家舍勒把軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合并加熱，產生了一種黃綠色的氣體，下列關于該氣體的敘述正確的是（　　）
A．該氣體有毒、無味、密度比空氣大
B．將該氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先變紅后褪色
C．該氣體的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
D．室溫下該氣體能用鋼瓶貯運，所以該氣體不與鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．81號元素所在周期和族是（　　）
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．離子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
A．Ba（HCO3）2與NaOH溶液反應B．NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應
C．Ba（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應D．NH4HCO3與Ba（OH）2溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發現，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2 和 NOX．
（2）為消除NOx對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應【4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）】過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH3的體積分數增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質A是H2SO4（填化學式），
理由是根據反應：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖3所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是因為反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現
C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
D．“地溝油”禁止食用，也不能用來制肥皂

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同步練習冊答案
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