Question

5．Fe和Mg與H₂SO₄反應的實驗如下：

實驗
現象	Fe表面產生大量無色氣泡	Fe表面產生氣泡后迅速停止	Mg表面迅速產生大量氣泡	Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（　　）

• A． I中產生氣體的原因是：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• B． 取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO₄溶液立即析出亮紅色固體
• C． Ⅲ中現象說明Mg在濃H₂SO₄中沒被鈍化
• D． Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強

Answer 1

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氫氣；
B．濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體；
D．構成原電池，Mg為負極失去電子，Fe為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氫氣，發(fā)生的離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正確；
B．濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，不能與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應生成Cu，故B錯誤；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，則Ⅲ中現象說明Mg在濃H₂SO₄中沒被鈍化，故C正確；
D．構成原電池，Mg為負極失去電子，Fe為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的化學性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現象的關系為解答的關鍵，注意鈍化、原電池等為解答的難點，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．