Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式①

 

；②

 

．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用

 

代替水．
（3）乙同學推測此乙炔中含有雜質氣體H₂S，實驗時，常用硫酸銅溶液除去該雜質氣體，寫出相應的化學方程式：

 

．
（4）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式．
（1）

 

，（2）

 

．

Answer 1

考點：乙炔炔烴

專題：有機反應

分析：（1）電石為碳化鈣，與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發生加成反應；
（2）電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率；
（3）硫化氫與硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅；
（4）乙炔與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯．

解答： 解：（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；乙炔與溴發生加成反應的方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）硫化氫與硫酸銅反應的化學方程式為：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
故答案為：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
（4）乙炔與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，方程式為：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：nH₂C=CHCl

催化劑

；
故答案為：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；nH₂C=CHCl

催化劑

．

點評：本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質，明確制備乙炔的原理和乙炔的結構特點是解題的關鍵，注意實驗室制備乙炔的反應原理及實驗裝置．