Question

表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質性質最不活潑的元素的原子電子式是

 

．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第

 

周期

 

族．
（3）元素①的氣態氫化物的化學式為

 

，其中含有的化學鍵的類型為

 

．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

 

．
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是

 

．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：

 

，
（8）工業上用②元素的單質合成其氫化物的化學方程式是

 

．
（9）③、④、⑧的氣態氫化物的穩定性由強到弱為：

 

（填化學式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，Ar原子最外層有8個電子；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素；
（3）元素①的氣態氫化物為甲烷，含有極性鍵；
（4）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素為Mg；
（7）元素⑤與④的化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構成，用Na原子、F原子電子式表示其形成過程；
（8）氮氣與氨氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣；
（9）非金屬性越強，氫化物越穩定．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層有8個電子，化學性質最不活潑，其電子式為：，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（3）元素①的氣態氫化物為CH₄，含有極性鍵，故答案為：CH₄；極性鍵；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，第三周期中Na的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素為Mg，該陽離子的離子符號是Mg²⁺，故答案為：Mg²⁺；
（7）元素⑤與④的化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構成，用Na原子、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（8）氮氣與氨氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，反應方程式為：N₂+3H₂2NH₃，故答案為：N₂+3H₂2NH₃；
（9）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，側重對化學用語及元素周期律的考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成，難度不大．