Question

寫出下列分子中心原子采用的雜化類型及分子空間構型
CH₄

 

、

 

．
NH₃

 

、

 

．
H₂O

 

、

 

．
C₂H₂

 

、

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．

解答： 解：CH₄中價層電子對個數=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構型為正四面體結構，
氨氣中價層電子對個數=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，其空間構型為三角錐形結構；
H₂O中O原子的價層電子對個數=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O原子采用sp³雜化，其空間構型為V形結構；
乙炔的結構式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結構；
故答案為：sp³，正四面體；sp³、三角錐；sp³、V形；sp，直線形．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．