Question

100mL 0.1mol?L^-1HCl與等體積0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（寫出過程）．

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，將100mL0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，計算反應后c（OH^-），結合該溫度下Kw可計算pH．，

解答： 解：將100mL0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，反應后溶液的體積為100mL+100mL=200mL=0.2L，則反應后c（OH^-）=

0.03mol-0.01mol

0.2L

=0.1mol/L，溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，c（H⁺）=

1×10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，pH=13，
故答案為：13；

點評：本題考查有關混合物反應pH的簡單計算，該題是高考中的常見題型，屬于難度不大的試題，試題貼近高考，旨在培養學生分析、歸納和總結問題的能力，關鍵是注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．