Question

將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？
②生成次氯酸鈉的質量？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，計算NaOH的物質的量、生成NaClO的物質的量，根據c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的濃度，根據m=nM計算次氯酸鈉的質量．

解答： 解：①標況下，n（Cl₂）=

6.72L

22.4L?mol -1

=0.3mol，
  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
  1      2         1
0.3mol  n（NaOH）  n（NaClO）
n（NaOH）=

0.3mol×2

1

=0.6mol
n（NaClO）=

0.3mol×1

1

=0.3mol
①該氫氧化鈉溶液的濃度是

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；
②生成次氯酸鈉的質量=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，
答：生成次氯酸鈉的質量為22.35g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，明確發生的反應是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．