Question

將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計算：
（1）標況下生成H₂的體積；
（2）若反應完成后，溶液體積仍為50mL，這時求此時溶液中的Zn²⁺和H⁺的物質的量濃度？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Zn的物質的量，根據n=cV計算HCl的物質的量，根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氯化鋅、氫氣的物質的量，消耗HCl的物質的量，
（1）根據V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據c=

n

V

計算溶液中Zn²⁺和H⁺的物質的量濃度．

解答： 解：0.65g鋅的物質的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，
50mL 1mol/L 鹽酸中HCl的物質的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，
由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，0.01molZn完全反應消耗HCl=0.01mol×2=0.02mol＜0.05mol，故鹽酸有剩余，則：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.01mol  0.01mol  0.01mol
 （1）標況下生成H₂的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：標況下生成H₂的體積為0.224L；
（2）溶液中Zn²⁺的物質的量濃度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
剩余氫離子物質的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，故H⁺的物質的量濃度=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
答：溶液中Zn²⁺的物質的量濃度是0.2mol/L，H⁺的物質的量濃度是0.6mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目較簡單，有利于基礎知識的鞏固．