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18．用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會引起測定值偏高的是（　　）

	A．	放出堿液的滴定管開始有氣泡，發出液體后氣泡消失
	B．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
	C．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液滴定
	D．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

分析根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差，據此解答．

解答解：A．放出堿液的滴定管開始有氣泡，發出液體后氣泡消失，導致量取的待測液體積偏小，消耗的標準液體積偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏低，故A不選；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定，都在標準液濃度降低，消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏高，故B選；
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液滴定，對消耗的標準液體積不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定，導致待測液被稀釋，濃度降低，實際消耗的標準液體積偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點評本題考查了中和滴定實驗誤差分析，準確判斷錯誤操作導致消耗標準液體積的影響是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

	A．	如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	C．	a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
	D．	圖象中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	氫氧化鋇和硫酸		B．	氫氧化鈉和醋酸
	C．	亞硝酸和氫氧化鉀		D．	硫酸氫鉀和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現象是溶液突然變為血紅色（或溶液突然由黃色變為紅色），且半分鐘內不變色．
②考慮Ag⁺和Fe³⁺在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，現取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H ⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）滴定結果如下：

	Na₂S₂O₃起始讀數	Na₂S₂O₃ 終點讀數
第一次	0.10mL	18.30mL
第二次	0.30mL	18.30mL

步驟Ⅳ：將上述反應后溶液進行調節PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．
回答下列問題
（1）含Cr₂O₇^2-的溶液呈橙色，含CrO₄^2-的溶液呈黃色；
（2）Cr₂O₇^2-水解的離子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ 步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-盡可能的轉化成Cr₂O₇^2--，為步驟Ⅱ提供酸性環境
（3）在滴定時0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液應盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．
（4）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是溶液由藍色變為無色，且在半分鐘內不變色．
（5）以下操作會造成廢水中Cr₂O₇^2-含量偏高的是CD．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為a（填代號）．
a．KMnO₄b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是不會引入新的雜質離子．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質．工業上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質）制備金屬鋰，其生產流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應的化學方程式2LiAlSi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂SiO₃↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）₃、CaCO₃（寫化學式）．
（3）蒸發濃縮Li₂SO₄溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li₂SO₄溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li₂CO₃），以便產生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF₃作其正極的活性物質，FeF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn₂++10CO₂+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量開始時和稱量結束時的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動游碼，應用鑷子撥動游碼．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達到終點的現象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO₄的物質的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L^-1（填表達式）．
（4）若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO₄溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發展密切相關．鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學循環分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物質的量濃度分別為2.6mol•L^-l、1.3mol•L^-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化學式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制了溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6x10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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