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15．下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

分析 H++OH-═H2O可以表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成水和可溶性鹽的性質，據此解答．

解答 解：A．氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸應保留化學式，所以二者反應不能用H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．亞硝酸為弱酸，應保留化學式，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式的意義，注意化學式拆分原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　　）
A．物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管（或冷凝器），進水的方向是下口進水．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；
④調節溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發．
正確的操作順序是a（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數據．
化學式電離平衡常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結束的標準是待測液剛好出現淺紫色且半分鐘內不褪色．
（4）滴定時，所發生的反應為：請配平該化學反應方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會引起測定值偏高的是（　　）
A．放出堿液的滴定管開始有氣泡，發出液體后氣泡消失
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液滴定
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時左 手旋轉酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．

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