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3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構成；
B、標況下水為液態；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含1對共用電子對來分析；
D、求出鐵的物質的量，然后根據鐵在氯氣中燃燒后變為+3價來分析．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有碳原子為1mol，個數為NA個，故A正確；
B、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1對共用電子對，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA對共用電子對，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵在氯氣中燃燒后變為+3價，故0.1mol鐵轉移0.3NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖為分離提純物質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

①蒸發皿；②蒸餾燒瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
（2）分別寫出玻璃棒在實驗中的作用
A操作引流作用；
B操作攪拌作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質C．脂肪D．淀粉
（2）點豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質水解的最終產物是α氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質用途錯誤的是（　　）
A．天然氣用于民用燃料B．純酒精用作醫用消毒
C．來蘇水用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）按系統命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發生一取代反應的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產物有4種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現象是溶液突然變為血紅色（或溶液突然由黃色變為紅色），且半分鐘內不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時和稱量結束時的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動游碼，應用鑷子撥動游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達到終點的現象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達式）．
（4）若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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