Question

14．已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

• A． 如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
• D． 圖象中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

Answer 1

分析 A．PH值相同，電離平衡常數越小，酸的濃度越大；
B．酸性強弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據強酸制取弱酸知，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強．

解答 解：A．PH值相同，電離平衡常數越小，酸的濃度越大，所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸，故A錯誤；
B．酸性強弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據強酸制取弱酸知，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小，a、b、c三點溶液中C（H⁺）大小順序是b＞a＞c，所以水電離程度c＞a＞b，故C正確；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強，所以溶液導電性：b＞a＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據酸的電離常數與酸根離子水解程度、酸的酸性強弱等知識點來分析解答，注意：溶液導電能力大小與溶液中自由移動離子成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．