Question

2．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH₃COOH是弱電解質
• B． pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
• C． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值增大
• D． 常溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃•H₂O的溶液中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A、證明醋酸存在電離平衡；
B、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，加水稀釋促進醋酸電離；
C、在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數不變，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{K}{c（O{H}^{-}）}$；
D、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

解答 解：A、用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，故B錯誤；
C、在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數不變，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{K}{c（O{H}^{-}）}$，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變大，故C正確；
D、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數不變，溶液中c（H⁺）增大，為易錯點．