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7.下列說法不正確的是(  )
A.假說經過反復驗證和修正,才發展成為科學的理論
B.研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C.在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D.依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

分析 化學研究的基本方法有:觀察、實驗、分類、比較等方法,除此之外,建立假說和化學模型在研究物質的結構和性質時也起著重要的作用;研究物質性質的基本程序為:觀察物質的外觀性質、預測物質的性質、實驗和觀察、解釋和結論,由此分析解答.

解答 解:A.是在已有事實材料和科學理論基礎上,對某些事物的存在或事物的因果性、規律性作出的假定性解釋,經過反復驗證和修正,才發展成為科學的理論,故A正確;
B.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法,故B正確;
C.模型一般可分為物體模型和思維模型,而在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型,故C正確;
D.分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的,膠體粒子直徑介于1nm~100nm之間,溶液溶質粒子直徑小于1nm,濁液粒子直徑大于100nm,溶液和濁液都不具有丁達爾效應,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了研究物質性質的基本方法和基本程序,側重對課本基礎知識的考查,題目難度不大,加強對課本基礎知識的記憶和理解是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.鈰是一種重要的稀土金屬元素,如圖1是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:
注:高鈰是指溶液中Ce為+4價

(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如圖2),則該反應過程中氧化產物為NO2-、NO3-
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1:1:2,則硫酸鈰鈉的化學式為NaCe(SO42
(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解.
(4)寫出加入氨水時發生反應的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce(OH)3↓+3NH4+
(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應的化學方程式2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl.
(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度,現設計如下步驟:取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至100ml.準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴鄰菲羅啉(指示劑),用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點,并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積.將上述步驟重復2~3次,記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml,則產品的純度為0.97.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數為1.2 NA
B.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數目為0.4 NA
C.標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.鑒別下列物質,只能用焰色反應的是(  )
A.K2CO3和KClB.NaCl和Na2CO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關電解質溶液的說法正確的是(  )
A.用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗,證明CH3COOH是弱電解質
B.pH相同的醋酸和鹽酸,取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m<n
C.常溫下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小且c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值增大
D.常溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3•H2O的溶液中的c(OH-)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水,溶液的導電性增強
C.25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D.25℃時,將等體積PH=1的鹽酸和水混合,混合后溶液的PH=1.3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容.據標簽所提供的信息,以下說法錯誤的是(  )
A.該注射液中葡萄糖的質量分數是5%
B.葡萄糖的摩爾質量為180g•mol-1
C.該注射液的密度約為1g•mL-1
D.該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA)(  )
A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C.標準狀況下,11.2L H2中含有的電子數為1NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.用中和滴定法測定燒堿的純度,準確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液,若燒堿中含有不與酸反應的雜質,試根據實驗回答:
(1)取10.00mL待測液,用堿式滴定管量取注入錐形瓶中.(填儀器名稱)
(2)用0.2000mol•L-1標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液,用酚酞試液作指示劑,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶顏色變化,直到滴定終點.達到滴定終點的標志是溶液顏色由紅色變為無色,且半分鐘保持不變
(3)下列實驗操作中,會引起測定結果偏低的(填字母)AC
A.滴定前酸式滴定管下端無氣泡,滴定后酸式滴定管下端出現氣泡;
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸;
C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量液體濺出;
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴.
(4)根據下列測定數據,分析得到合理數據,計算待測燒堿溶液的濃度:0.4000mol•L-1
滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2026.70
(5)根據上述測定數據,分析得到合理數據,計算燒堿的純度為80%(用百分數表示,保留三位有效數字).

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