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15．鑒別下列物質，只能用焰色反應的是（　　）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

分析 只能用焰色反應進行鑒別，則選項中物質不能利用陰離子鑒別，且陽離子不同，陽離子利用化學反應不能鑒別，以此來解答．

解答 解：A．利用鹽酸可鑒別，加鹽酸生成無色氣體的為碳酸鉀，無現象的為氯化鉀，故A不選；
B．可加入鹽酸鑒別，碳酸鈉生成二氧化碳氣體，氯化鈉無現象，故B不選；
C．可加入氫氧化鈉溶液鑒別，氯化鎂生成沉淀，故C不選；
D．陰離子均為氯離子，只能利用焰色反應檢驗，焰色為黃色的為氯化鈉，則另一物質為氯化鉀，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、反應中的不同現象為解答的關鍵，注意焰色反應為物理變化，明確常見金屬的焰色反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．欲測定某NaOHmol•L-1溶液的物質的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標
準溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數字）
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA
B．在標準狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C．當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D．標況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質的量為1 mol，所含的分子數目約為：6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）相同物質的量的O2和O3的質量比2：3，分子個數比為1：1，所含氧原子的個數比為2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為38g．此溶液中Mg2+的物質的量濃度為2mol/L，Cl-的物質的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
①同質量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和C2H4 　　　④同壓強、同體積的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論
B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應逆向移動（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度                 b．增大壓強     c．加入催化劑               d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為70%．

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