Question

5．欲測定某NaOHmol•L^-1溶液的物質的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標
準溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數字）

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

Answer 1

分析 （1）滴定操作標準液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；
（2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；
（3）根據滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且保持半分鐘不變色；
（4）根據滴定管的結構與精確度為0.01mL；
（5）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（6）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷．

解答 解：（1）用酸式滴定管取待測待測NaOH溶液于錐形瓶中；
故答案為：錐形瓶；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
故答案為：酸式滴定管；
（3）待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當滴到溶液的pH小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結束，
故答案為：溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；
（4）甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖為27.40ml，滴定管中的液面讀數為27.40ml-0.50mL=26.90mL，
故答案為：26.90mL；
（5）根據數據的有效性，舍去第2組數據，則1、3組平均消耗V（鹽酸）=$\frac{26.29mL+26.31mL}{2}$=26.30mL，
                  HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.0263L×0.1000mol•L^-1     0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=$\frac{0.0263L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1052mol/L；
故答案為：0.1052mol/L；
（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，造成c（待測）偏高，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，造成c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，造成c（待測）偏高，故C正確；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，會造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，造成c（待測）偏低，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗的操作步驟、滴定管的結構、終點判斷以及計算應用，終點判斷，題目難度中等．