Question

8．實驗室里欲配制480mL 0.1mol/L^-1的硫酸銅溶液，請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數
（4）在稱量樣品后，進行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）

Answer 1

分析 （1）配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，都能使濃度偏高，反正，溶液濃度偏低，據此解答；
（4）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序．

解答 解：（1）配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，需要五水硫酸銅晶體m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5；
（3）A、加水時超過刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A不選；
B、忘記將洗滌液加入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D、定容的過程中俯視讀數，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
故選：D；
（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；
故答案為：③①④②．

點評 本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大，注意誤差分析方法．