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20．下列說法中正確的是（　　）
A．元素R 位于周期表的IB 族，其原子序數為a，則原子序數為a-3 的元素位于ⅥB 族
B．在元素周期表中 114 號元素的上一周期同一族元素的原子序數是 82
C．具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

分析 A、元素R位于周期表的IB族，其原子序數為a，則原子序數為a-3的元素位于ⅤⅢ族；
B、在元素周期表中114號，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序數是114-32=82；
C、具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，所以Y的金屬性強于X，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D、在過渡元素中找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料．

解答 解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序數為a，則原子序數為a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A錯誤；
B、在元素周期表中114號，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序數是114-32=82，故B正確；
C、具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，所以Y的金屬性強于X，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故C錯誤；
D、在過渡元素中找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表、結構位置關系等，難度不大，注意整體把握周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物質的量濃度是（單位：mol•L-1）（　　）
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發．
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據圖2所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發結晶；b趁熱或38℃以上過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖．

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
③NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數
（4）在稱量樣品后，進行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（　　）
 ①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數為 10NA
 ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉移 0.5NA個電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 3NA
④乙烯和環丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6NA
⑤2 mol•L-1 碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+．
A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有AC（填序號）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
（i） 在25℃時，電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應、B→E加成反應．
（4）寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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