Question

18．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O可實現氯的循環利用．已知：
Ⅰ．反應中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　　）

• A． 12kJ
• B． 32kJ
• C． 115.6kJ
• D． 127.6kJ

Answer 1

分析 反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差．

解答 解：E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，約為32kJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱的有關計算，題目難度不大，注意掌握鍵能與焓變關系．