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16.某學生中和滴定實驗的過程中如下:(a)取一支堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈;(c)即加入標準的NaOH溶液;(d)記錄液面刻度讀數;(e)用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液;(f)置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中;(g)加入適量蒸餾水;(h)加入酚酞試液2滴;(i)滴定時,邊滴邊搖蕩;(j)邊注視滴定管內液面的變化;(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定;(l)記錄液面刻度讀數;(m)根據滴定管內的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL.
上述實驗過程中的錯誤共幾處(  )
A.2B.3C.4D.5

分析 滴定操作時,滴定管必須使用待裝液潤洗,錐形瓶不能潤洗;滴定時眼睛應該注視錐形瓶中混合液顏色變化;滴定終點現象為溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色;滴定管讀數應該讀到0.01mL.

解答 解:c加入待測的NaOH溶液,堿式滴定管用蒸餾水洗完,必須使用待裝液潤洗,才能量取氫氧化鈉溶液,故c錯誤;
j.邊注視滴定管內液面變化,該操作錯誤,滴定時眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時判斷達到終點,故j錯誤;
k.當小心滴到溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色時,才能停止滴定,否則提前結束滴定,影響滴定結果,故k錯誤;
m.滴定管準確度為0.01mL,滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積應該為22.00mL,故m錯誤;
根據分析可知,錯誤的有4處,
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,主要考查中和滴定的操作、儀器、誤差分析,題目難度不大,注意實驗的基本操作方法及其規范性和注意事項,如:滴定時眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化而不是滴定管內液面變化,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法正確的是(  )
A.1.5g甲基所含有的電子數是NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
C.17g羥基所含有的電子數是10NA
D.標準狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數目等于0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.反應aA(g)+bB(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ cC(g)(△H<0)在等容條件下進行.改變其它反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:
(1)反應的化學方程式中,a:b:c為1:3:2;
(2)A的平均反應速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為v(A)>v(A)>v(A);
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是平衡正向移動,采取的措施是從反應體系中移出產物C;
(4)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.FeSO4•7H2O廣泛用于醫藥和工業領域.如圖1是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖.根據題意完成下列填空:

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示),反應Ⅰ需要加熱數分鐘,其原因是升溫,促進水解,溶液堿性增強,使反應充分進行
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測定某補血劑(FeSO4•7H2O)中鐵元素含量的流程圖.根據題意完成下列填空:

(3)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,需量取濃硫酸體積為5.4mL,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶.寫出步驟Ⅳ的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(4)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②灼燒(加熱)③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重.操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵.
(5)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag(用含a的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發.
(2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據圖2所示的NaClO2溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a蒸發結晶;b趁熱或38℃以上過濾;③洗滌;④干燥.
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業.它在堿性環境中穩定存在.某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖.

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.
②ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備.寫出該反應化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
③NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl.取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+物質的量相同.(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.已知Ba(AlO22可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述正確的是( 。
A.a-b時沉淀的物質的量:Al(OH)3比BaSO4
B.c-d時溶液中離子的物質的量:AlO2-比Ba2+
C.a-d時沉淀的物質的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時溶液中離子的物質的量:Ba2+可能等于OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液,請據此回答下列問題:
(1)實驗時,應用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
(2)在配制硫酸銅溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)若實驗遇下列情況,則所配溶液的物質的量濃度偏高的是D(填字母)
A、加水時超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數
(4)在稱量樣品后,進行了下列操作:
①待溶液的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切.
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其充分溶解.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是③①④②(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鹽泥是氯堿工業中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽).實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下:

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示.

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率.
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1,則溶液pH≥8才可能產生Mg(OH)2沉淀.
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小,濾渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O.
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液;②過濾,得沉淀;③向沉淀中加足量稀硫酸;④蒸發濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產品.
(5)若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為20.0%(MgSO4•7H2O的相對分子質量為246).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關電解質溶液的說法正確的是( 。
A.常溫下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大

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