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1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是（　　）
A．a-b時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

分析 A．根據a-b是沉淀生成增大的過程，發生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b點沉淀的物質的量最大以及所發生的反應來回答；
B．c-d發生反應2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2電離出AlO2-、Ba2+；
C．a-b發生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉化為Ba（AlO2）2，據此來分析；
D．d點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba（AlO2）2，當加入的Ba（OH）2的物質的量等于Ba（AlO2）2的物質的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等．

解答 解：A．在a-b發生反應A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A錯誤；
B．c-d發生反應2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，故B正確；
C．a-b發生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉化為Ba（AlO2）2，故a-d時沉淀的物質的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C錯誤；
D．d點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，當加入的Ba（OH）2的物質的量等于Ba[Al（OH）4]2的物質的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式及圖象的分析，為高頻考點，把握發生的離子反應及圖象中對應的離子反應為解答的關鍵，側重分析、應用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，回流反應4小時．
（Ⅱ）將反應混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作B得白色較干燥粗產品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）實驗所得的苯甲酸在結晶過程中常裹攜KCl析出，除去產品中KCl的實驗方法的名稱是重結晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某實驗小組模擬工業上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl3的性質如下：沸點為33.0℃；密度為1.34 g•mL-1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應；在空氣中易被氧化．請回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優點為受熱均勻，得到平穩的SiHCl3氣流
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）裝置E的作用為四氯化碳吸收未反應的SiHCl3、氫氧化鈉溶液吸收HCl、防止倒吸． 
（4）相關實驗步驟如下，其合理順序為②⑤①④③（填序號）． 
①加熱裝置C，打開K2，滴加6.5 mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應一段時間；
③關閉K1；
④關閉K2；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20.00 mL轉移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1 mol•L-1鹽 酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20.00 mL．達到滴定終點的現象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl3的利用率為93.34%（保留兩位小數）． 
（6）設計實驗，檢驗SiHCl3與水反應后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則證明溶液中存在鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）分析下列操作的結果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數時仰視，結束時讀數平視，導致滴定結果偏小．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L．（計算出結果到小數點后二位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生中和滴定實驗的過程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標準的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液；（f）置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數；（m）根據滴定管內的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤共幾處（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　　）
A．1 mol NaCl 分子
B．質子數為 35、中子數為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．NH4+ 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據上圖，4min～5min之間，反應處于平衡狀態；（填“平衡”或“非平衡”）．計算0～4min內，平均反應速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，反應達到新平衡后，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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