Question

19．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1HCl和CH₃COOH各10mL，下列說法正確的是（　　）

• A． 兩溶液的導電能力和pH值均相同
• B． 中和兩溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• C． 分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的速率快，氫氣多
• D． 當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L^-1的NaOH，則有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，HCl完全電離，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，CH₃COOH是弱電解質部分電離，溶于中c（H⁺）＜0.1mol/L，據此分析．

解答 解：A．濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，CH₃COOHc（H⁺）小，所以兩個溶液的導電能力和pH值都不相同，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH，體積均為10mL，則兩種酸的物質的量相同，反應消耗的NaOH相同，故B正確；
C．兩種酸的物質的量相同，與Zn反應生成的氫氣的體積相同，故C錯誤；
D．HC1與NaOH恰好反應生成NaCl，CH₃COOH過量，CH₃COOH部分電離，水也有小部分電離，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養了學生的靈活應用能力．