Question

4．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　　）

• A． Na⁺　K⁺　SO₄^2-　AlO₂^-
• B． Ca²⁺　Na⁺　SO₄^2-　Cl^-
• C． Na⁺　K⁺　SO₄^2-　NO₃^-
• D． K⁺　Na⁺　MnO₄^-　SO₄^2-

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，
A．偏鋁酸根離子與氫離子反應；
B．鈣離子與硫酸根離子反應生成微溶物硫酸鈣；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，且為無色溶液；
D．高錳酸根離子為有色離子．

解答 解：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，
A．AlO₂^-與氫離子反應，在pH=0的溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca²⁺、SO₄^2-之間反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺　K⁺　SO₄^2-　NO₃^-之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．