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10．有機物的所有同分異構體中屬于酯類的同分異構體共有幾種（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 的分子式為C3H6O2，屬于酯類的有機物分子中含有羧基（-COOH），可以表示為C2H5-COOH，則滿足條件的同分異構體的數目取決于-C2H5的結構，據此進行解答．

解答 解：有機物的分子式為C3H6O2，與該有機物互為同分異構體且屬于酯類，則滿足條件的有機物可表示為C2H5-COOH，由于-C2H5不存在同分異構體，且具有對稱結構，則C2H5-COOH只有1種結構，
故選A．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發結晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3 mol（用含c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．該反應的反應熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩定
D．1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而增大（填增大/減小/不變）；
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移動）；
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中相應的空格．
容器
編號		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20
0.60		ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
（5）己知：
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為-787.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響；若定容時俯視刻度線偏高．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①Fe（CO）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO4•5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液的導電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的速率快，氫氣多
D．當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某小組的同學先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取．請回答：

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個明顯錯誤，改正后才能制取．此錯誤是試管B口用了橡皮塞．
（4）該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口（填“進口”或“出口”）．

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