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1．如圖為反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的反應熱△H=-183kJ•mol^-1
	B．	該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量少
	C．	氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩定
	D．	1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

分析化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據物質能量越高越活潑分析物質穩定性，以此解答該題．

解答解：A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故A正確；
B．液態HCl生成氣態吸收能量，則該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量多，故B錯誤；
C．氫氣鍵能為436KJ/mol，氯氣鍵能為243KJ/mol，所以相同條件下H₂比Cl₂穩定，故C錯誤；
D．形成化學鍵要放出能量，故D錯誤．
故選A．

點評本題綜合考查反應熱與焓變，為高頻考點，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關知識的把握．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液中滴入CuSO₄溶液　OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓
	B．	乙醛發生銀鏡反應CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	C．	醋酸與碳酸鈉溶液反應　CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	溴乙烷中滴入AgNO₃溶液　Ag⁺+Br-=AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．

己二酸

是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖：
3

+8HNO₃→3

+8NO↑+7H₂O
可能用到的有關數據如表：

物資	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環己醇	0.962g/cm³	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36g/cm³	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯．	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．
V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：
反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的NO₂氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．

NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制備：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以Na₂CO₃和Na₂S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO₂氣體為原料，采用如圖裝置制備Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）將Na₂S和Na₂CO₃按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na₂SO₃固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO₂過量，發生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩驟為：
[反應混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質；操作②是蒸發濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數     D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

乙醛在518℃時經途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	在其他條件不變時，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉化率相同
	B．	途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線，且催化劑是I₂
	C．	途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
	D．	加入催化劑將增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄27.2mL（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物