Question

17．我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發結晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl₂和MgSO₄等．如圖是幾種物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發適量水分，析出晶體主要是MgSO₄，原因是加熱到90℃以上，MgSO₄的溶解度隨著溫度升高而減小；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg²⁺，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關反應的離子方程式是2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）分離固液混合物用過濾；從溶液中提取溶質用蒸發結晶的操作；
（2）①根據圖中90℃以MgSO₄的溶解度變化分析；
②析出KCl晶體時，MgCl₂和MgSO₄的溶解度要大于KCl；
（3）檢驗鎂離子用氫氧化鈉，會生成白色沉淀．

解答 解：（1）除去鹽水中泥土，是分離固液混合物，其操作為過濾；鹽水曬鹽，從溶液中提取可溶性的溶質，其操作為蒸發結晶；
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（2）①由圖中90℃以MgSO₄的溶解度變化可知，加熱到90℃以上，MgSO₄的溶解度隨著溫度升高而減小，而KCl、MgCl₂的溶解度增大，所以將鹵水加熱到90℃以上蒸發適量水分，最先形成飽和溶液的是MgSO₄，即MgSO₄最先析出；
故答案為：MgSO₄；加熱到90℃以上，MgSO₄的溶解度隨著溫度升高而減小；
②析出KCl晶體時，MgCl₂和MgSO₄的溶解度要大于KCl，由圖象可知，在20～90℃時，KCl的溶解度小于另外兩種物質的溶解度，所以析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
故答案為：20～90；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg²⁺，可將少量晶體配成溶液，然后加熱氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成說明含有鎂離子，其反應的離子方程式為2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓；
故答案為：NaOH；2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓．

點評 本題考查了物質分離提純的實驗方案設計、離子方程式的書寫、溶解度與溫度的關系圖象，題目綜合性較強，難度中等，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力，注意把握題中曲線上物質的溶解度與溫度的關系．