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6．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺的數目0.01N_A
	B．	標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有的氯原子數為0.4N_A
	C．	常溫下，1molCO₂中含有的共用電子對數目為2N_A
	D．	標準狀況下，2.24L Cl₂與水充分反應，轉移的電子數小于0.1N_A

分析 A．在酸溶液中，水的電離被抑制；
B．四氯化碳在標況下不是氣體；
C.1個二氧化碳分子中，碳和氧之間有4對共用電子對；
D．氯氣與水的反應是一個可逆反應，不能進行徹底．

解答解：A．在酸溶液中，水的電離被抑制，溶液中H⁺幾乎全部來自于酸，而OH^-全部來自于水，1LpH=2的HCl溶液中水電離出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-12mol/L×1L=10^-12mol，故A錯誤；
B．四氯化碳在標況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算氯原子的數目，故B錯誤；
C.1個二氧化碳分子中，碳和氧之間有4對共用電子對，則1molCO₂中含有的共用電子對數目為4N_A，故C錯誤；
D．氯氣與水的反應是一個可逆反應，不能進行徹底，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，在標況下2.24LCl₂物質的量為0.1mol，與水充分反應，轉移的電子數小于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構以及性質是解題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：．
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=2.67（取小數二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（4）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環境使KHCO₃分解
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發結晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl₂和MgSO₄等．如圖是幾種物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發適量水分，析出晶體主要是MgSO₄，原因是加熱到90℃以上，MgSO₄的溶解度隨著溫度升高而減小；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg²⁺，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關反應的離子方程式是2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）請分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H⁺+Cl^-；醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）欲用簡單的實驗證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現做以下實驗操作，從以下選項中選取相關的選項（填字母）填寫相應的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑 B、石蕊試液 C、稀硫酸 D、氫氧化鈉溶液 E、蒸餾水 F、鋅粒G、氯化鈉固體 H、醋酸鈉固體 I、氯化鈉溶液 J、醋酸鈉溶液 K、顏色變深 L、顏色變淺 M、顏色無明顯變化 N、由無色變有色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于弱電解質的是（　　）

A．

甲烷

B．

亞硫酸

C．

碳酸鋇

D．

氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明含Cl^-
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-
	C．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知物質酸性強弱順序．H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金屬性強弱順序：S＞C＞Si，為驗證上述物質酸性及元素非金屬性的強弱，某化學興趣小組設計如下實驗．（加熱及夾持裝置省略

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應為黃色，則M的化學式是Na₂SO₃．
（4）裝置B中發生反應的離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（5）裝置D中足量的CH₃COONa濃溶液的作用除可以產生CH₃COOH蒸氣外，還能驗證酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．相同溫度下體積均為1.5L的兩個恒容容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①中達到平衡時，Y₂的轉化率為50%
	B．	Q=27.78kJ
	C．	容器①、②中反應的平衡常數相等，K=$\frac{16}{27}$
	D．	相同溫度下；起始時向容器中充入1.0X₂mol、3.0molY₂和2molXY₃；反應達到平衡前v（正）＞v（逆）