Question

1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體

 

 mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,氧化還原反應的計算

專題：氮族元素

分析：銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，硝酸被還原生成二氧化氮，根據方程式進行計算．

解答： 解：銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑
n（Cu）=

m

M

=

1.28

64

=0.02mol，
由方程式可知：n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的氣體（標況下）的體積為：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被還原的硝酸）=n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案為：896；0.04mol．

點評：本題考查物質的量的相關計算，難度不大．要注意銅與足量的濃硝酸反應，硝酸既表現氧化性，也表現酸性．