Question

關于如圖裝置的敘述中正確的是（　　）

• A、該裝置是一個原電池裝置
• B、電流由鐵釘經過導線流向石墨棒
• C、石墨棒上發生的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、石墨棒上發生的電極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置能自發的進行氧化還原反應，能構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，Fe作負極、石墨作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電流從之間流向負極．

解答： 解：A．該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，Fe作負極、石墨作正極，故A正確；
B．電流從正極石墨沿導線流向負極Fe，故B錯誤；
C．該裝置發生吸氧腐蝕，石墨棒上電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．根據C知，石墨棒上電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了原電池原理，根據原電池構成條件、正負極的判斷方法、電極反應式的書寫等知識點解答，知道鋼鐵發生吸氧腐蝕與析氫腐蝕條件的區別，題目難度不大．