Question

工程師通過下述過程可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發生反應：Sn+H⁺═Sn²⁺+H₂↑（未配平，下同）
②加入過量的FeCl₃溶液，發生反應：Sn²⁺+Fe³⁺═Sn⁴⁺+Fe²⁺
③在鹽酸酸化下，用K₂Cr₂O₇標準溶液與Fe²⁺反應：Fe²⁺+Cr₂

O

2- 7

+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
關于該過程，下列說法不正確的是（　　）

• A、從反應①可以判斷出Sn的還原性比H₂強
• B、Sn²⁺在反應①②中分別表現出還原性和氧化性
• C、滴定時K₂Cr₂O₇溶液應裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中
• D、反應③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進行滴定

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①中Sn元素的化合價升高，H元素的化合價降低；②中Sn元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低；③中Fe元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及規律來解答．

解答： 解：A．①中Sn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，還原劑的還原性大于還原產物，則Sn的還原性比H₂強，故A正確；
B．由Sn元素的化合價均升高可知，Sn²⁺在反應①中為氧化產物，在②中表現出還原性，故B錯誤；
C．K₂Cr₂O₇溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，則滴定時K₂Cr₂O₇溶液應裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中，故C正確；
D．KMnO₄能氧化鹽酸中的氯離子則反應③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進行滴定，故D正確；
故選B．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質的性質．