Question

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A²⁺、B^2-、C^-．下列分析正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)關(guān)系是A＞C＞B
• B、離子半徑關(guān)系是B^2-＜A²⁺
• C、C一定是稀有氣體元素的一種原子
• D、原子半徑關(guān)系是A＜C＜B

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A²⁺、B^2-、C^-，則原子序數(shù)A＞C＞B，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A²⁺、B^2-、C^-，則原子序數(shù)A＞C＞B，故A正確；
B．離子半徑大小順序是B^2-＞C^-＞A²⁺，故B錯誤；
C．C能形成陰離子，則C一定不是稀有氣體元素，故C錯誤；
D．原子半徑大小順序是A＞B＞C，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確原子序數(shù)、原子核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子半徑、離子半徑大小規(guī)律來分析解答，題目難度不大．