Question

某鋰電池的工作原理為LiMO_x+C_n=Li_1-yMO_x+Li_yC_n（其中M為：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始終為+1甲，某一極的電極反應式為：LiMO_x-ye^-=Li_1-yMO_x+yLi⁺，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、該電池工作時是把化學能轉化為電能
• B、LiMO_x是該電池的負極
• C、其正極反應方程式為：Li_yC_n-ye^-=C_n+yLi⁺
• D、手機往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池總反應為LiMO_x+C_n=Li_1-yMO_x+Li_yC_n可知，負極失電子，負極反應式為：LiMO_x-ye^-=Li_1-yMO_x+yLi⁺，正極得電子，正極反應式為C_n+yLi⁺+ye^-=Li_yC_n，據此分析．

解答： 解：A、該裝置為原電池，工作時是把化學能轉化為電能，故A正確；
B、原電池中負極失電子，LiMO_x失電子做負極，故B正確；
C、該電池中C_n在正極上得電子，則正極反應式為C_n+yLi⁺+ye^-=Li_yC_n，故C錯誤；
D、Li的相對原子質量為7，是最輕的金屬，則手機往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理的應用，側重于正負極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．