Question

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等．等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判斷一定正確的是（　�。�

• A、氣態氫化物的沸點HX＞HY＞HZ
• B、若能形成最高價氧化物，則其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄
• C、氣態氫化物的穩定性HX＜HY＜HZ
• D、原子半徑X＞Y＞Z

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等，則這三種元素位于同一主族，等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金屬性越強，其單質與鈉反應放出的熱量越多，所以非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z，
A．氫化物的沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物沸點最高；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素原子半徑隨著原子序數增大而增大．

解答： 解：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等，則這三種元素位于同一主族，等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金屬性越強，其單質與鈉反應放出的熱量越多，所以非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z，
A．如果HX含有氫鍵，則氫化物的沸點HX＞HZ＞HY，如果HX中不含氫鍵，則氫化物的沸點HX＜HY＜HZ，故A錯誤；
B．元素非金屬性X＞Y＞Z，若能形成最高價氧化物，則其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正確；
C．元素非金屬性X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性HX＞HY＞HZ，故C錯誤；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素原子半徑隨著原子序數增大而增大，原子序數大小順序是X＜Y＜Z，則原子半徑X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律，涉及最高價含氧酸酸性強弱判斷、氫化物的沸點及穩定性判斷等知識點，根據非金屬的非金屬性強弱與氫化物的穩定性、最高價含氧酸強弱的關系即可解答，注意：HX中要考慮是否含有氫鍵，為易錯點．